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1.
完全反应，说明最后的混合物由氯化钾和二氧化锰组成；而后者不溶于水。
由“加入10g水，有3.8g固体未溶。在相同温度下，再加入5g水，仍有2.5g固体未溶解”，而且“2.5g固体为混合物”可知：
该温度下每5g水中可溶解3.8g-2.5g=1.3gKCl；一共有15g水，因此溶解了3.9gKCl；未溶的固体有2.5g，一共6.4g。而最一开始氯酸钾与二氧化锰一共10g，减少了3.6g，即为氧气质量。
“2.5g固体为混合物”说明仍有KCl未溶解，即溶解部分达到饱和
2.
由于锌片过量，而第二次称量又是将过量锌片取出后进行的，因此先考虑恰好完全反应部分
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
设原来稀硫酸中硫酸质量x，则反应后硫酸锌质量为x+11g；
设反应掉的Zn质量y，根据质量守恒定律可知，氢气质量为y+x-(x+11g)=y-11g
而Zn与氢气质量比为65：2，因此可以算出y=约11.349g
另有1.65gZn过量，因此一开始Zn总质量为11.349g+1.65g=约13.00g
3.我想该题中是将氢氧化镁视为完全不溶
(1)
氢氧化钠的质量从给出溶液可以算得：27.4g*29.2%=8.0008g=约8g
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓反应中，
氢氧化钠与氯化镁质量比80：95，因此氯化镁质量为
8g*95/80=9.5g
(2)
由于自始至终没有气体只有沉淀产生,因此滤液质量只要用所有物质的质量总和减去沉淀质量即可
14.3g+20g+27.4g+5g-6.3g=60.4g
(3)
由“此时烧杯中有8.1g固体。再向烧杯中加入5g水，充分溶解后过滤，得到6.3g滤渣和氯化钠饱和溶液”可知：
之前剩余8.1g固体时，溶液就已经是NaCl饱和溶液否则不会加水后又溶解，加5g水后仍为饱和溶液，且固体质量减少8.1g-6.3g=1.8g，说明每1.8gNaCl存在于(1.8g+5g=)6.8g饱和溶液中，因此t温度下NaCl饱和溶液质量分数
1.8g/6.8g=约26.5%
4.
(1)
设质量分数为x，则碱式碳酸铜质量为2.22xg
Cu(OH)2CO3+2H2SO4=CuSO4+CO2↑+3H2O
由方程式可知，碱式碳酸铜与二氧化碳质量比222:44，因此二氧化碳质量为0.44xg
另一方面，加入的物质一共2.22g+31.11g=33.33g，而溶液质量只有32g，失去的1.33g其实就是杂质沉淀与挥发二氧化碳气体的质量和
杂质质量2.22g-2.22xg
因此2.22g-2.22xg+0.44xg=1.33g，x=50%
(2)
要直接算出硫酸铜质量仍较难，但此时已算出碱式碳酸铜质量，根据质量守恒定律可知，碱式碳酸铜中Cu元素现已全部进入硫酸铜溶液中，因此不妨用Cu元素质量算出硫酸铜质量
由(1)可知，碱式碳酸铜质量
2.22g*50%=1.11g
因此其中Cu元素质量为1.11g*(64/222)=0.32g222为碱式碳酸铜相对分子质量
因此硫酸铜质量为0.32g/(64/160)=0.8g160为硫酸铜相对分子质量
因此硫酸铜溶液中溶质质量分数0.8g/32g=2.5%
呼~累死我了
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评论列表（3条）
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